El difluoruro de dioxígeno, a temperatura ambiente, se descompondrá rápidamente en oxígeno y gas flúor.
El aire es principalmente gas nitrógeno (~ 80%) y gas oxígeno (~ 20%). Como el oxígeno es una de las especies en las que se está pudriendo, la reacción con el oxígeno puede ignorarse. El gas nitrógeno es extremadamente estable, dado su triple enlace. Como tal, el nitrógeno ignorará en gran medida esta situación.
Si asumimos que la pulgada cuadrada era en sí misma un gas al comienzo de este proceso, su producto final es una explosión repentina de gas flúor cerca. Eso ciertamente no es bueno. No quieres inhalar gas flúor. Reaccionará con casi lo primero que encuentre, incluido usted. Pero este volumen es lo suficientemente pequeño como para que sucedan cosas mucho peores. Aguanta la respiración por un minuto y corre.
Si, por el contrario, imaginaste más de una pulgada cuadrada del sólido, eso es peor. Ahora tienes muchas más cosas en un espacio pequeño. La descomposición sería explosiva, aumentaría la concentración local de oxígeno (ahora todo es más inflamable) y arrojará cantidades muy significativas de gas flúor en todas las direcciones. Tendría un incendio de flúor, que involucra su cuerpo, que podría continuar viviendo como un fuego normal después.
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