No entiendo muy bien las conversiones moleculares (química). ¿Alguien puede ayudar a explicarlo en términos relativamente simples?

Answer 1

Piense en los lunares como una unidad de conversión. Como pulgadas a pies o centímetros a metros. Si tiene diez metros y necesita saber la cantidad de centímetros, usa el factor de conversión de 100 centímetros por metro, entonces:

10 metros * 100 centenarios / 1 metro = 1,000 centímetros

Como puede ver, el número de una determinada unidad que tiene se multiplica por el factor de conversión, de manera que cancela la unidad, dejando la única que desea. Lo mismo funciona para los lunares, pero de una manera más diversa.

1 mol = 6.02 * 10 ^ 23 partículas (ya sean átomos, unidades de fórmula o moléculas)

1 mol = 22,4 litros de gas (en situaciones ideales)

1 mol de un compuesto = masa molar de ese compuesto

Y, por último, una conversión molar puede ayudar a determinar la cantidad de productos o reactivos involucrados en una reacción.

Por ejemplo:

CH4 + (2) O2 -> CO2 + 2H2O

Bien, entonces si tienes 1 mol de CH4, puedes descubrir:

1. La cantidad de millas de oxígeno necesarias
2. La cantidad de CO2 producida por una reacción completa.
3. La cantidad de H2O producida por una reacción completa.

De acuerdo, 1).
Para resolver esto, debe determinar la cantidad de moles que reaccionan con una cierta cantidad de moles de CH4, de modo que de acuerdo con la reacción equilibrada, 1 mol de CH4 requiere 2 moles de O2. Esto se deriva de los coeficientes. Como tiene 1 mol de CH4, ese es su valor inicial, y el factor de conversión es 2/1 porque desea la cantidad de O2 y tiene un valor de metano.

1 mol de CH4 reacciona con 2 moles de O2

1 mol de CH4 * 2 moles de O2 / 1 mol de CH4 = 2 moles de O2 necesarios para una reacción completa.

Bien, esa es la cantidad de moles de O2 que necesitas para reaccionar con un mol de CH4. Pero, ¿cuántos gramos de O2 es eso? La masa molar de O es 16.00, por lo que la masa molar de O2 es 16.00 * 2 = 32.00 gramos por mol. Este es el siguiente factor de conversión

2 moles de O2 * 32.00 gramos de O2 / 1 mol de O2 = 64.00 gramos de O2 necesarios para reaccionar.

¡Espero que esto ayude!

Answer 2

Un lunar es un número como las palabras “cien”, “mil” y “millones”. Resulta que no es un poder de diez, que es la fuente de confusión para mucha gente. Pero lo básico para recordar es que un mol de átomos de hidrógeno pesa un gramo, mientras que un átomo de hidrógeno tiene un peso de una masa atómica. Entonces, si una molécula o un átomo pesa una masa atómica, entonces un mol de dicha molécula pesa unos gramos. Recuerde: un lunar es un NÚMERO, no una medida de peso.

Salta si eres un poco inestable en química. Soy perfeccionista y quiero señalar que un átomo de hidrógeno pesa un poquito más de una masa atómica debido al electrón en órbita. Un protón solitario (también puede considerarse como un ion H +) pesa exactamente una masa atómica.

Answer 3

Una buena manera de manipular y comprender los conceptos molares es examinando las unidades utilizadas.
El número de Avogadro es 6.02 * 10 ^ 23 mol ^ -1 , lo que significa que un lunar contiene 6.02 * 10 ^ 23 de cosas. Tenga en cuenta que dije cosas como moles podrían usarse como una unidad de medida para cualquier cosa, ya sea átomos, moléculas o seres humanos (aunque este último puede ser un poco poco práctico …).
La masa molar de algo se escribe como gmol ^ -1. ¿A qué se traduce eso? Gramos por mole! Entonces, la masa molar de algo es la masa de una molécula cuando pesas un mol de ellas.
Esto es especialmente útil ya que los lunares son una forma de vincular la masa de protones y neutrones con conceptos más fáciles de entender en términos de gramos.
¡Espero que esto ayude! Recuerda que memorizar las unidades de algo te ahorrará muchos problemas en química, física y matemáticas en la escuela secundaria.

Answer 4

Trata de no asustarte demasiado por los lunares. Un lunar es simplemente una unidad como un par, una docena o una puntuación … excepto que es una unidad muy grande: 6.02 x 10 ^ 23, en lugar de 2, 12 o 20.

Por “conversiones moleculares”, sospecho que te refieres a convertir la masa (gramos) de un átomo o molécula en moles de dicho átomo o molécula. Y manejando lo contrario.

Trabajemos con la unidad “docena” como ejemplo donde un huevo = 1/12 docena. Y cada huevo pesa una onza. Entonces, si preguntara cuánto pesa una docena de huevos, diría: 1 docena = 12, y un huevo pesa 1 onza. Entonces tienes 12 huevos x 1 oz / huevo = 12 oz, o simplemente 1 docena de huevos = 12 onzas.

¿Qué pesa entonces media docena de huevos? 6 huevos x 1 oz / huevo = 6 onzas.

Moles: Tengo un mol de hidrógeno atómico, ¿cuánto pesa eso?

Busca la masa atómica de hidrógeno y descubre que es 1 unidad de masa atómica (UMA), que se dan en gramos / mol. Esto significa que un mol de hidrógeno pesa 1 g.

¿Cuánto pesan 2 moles de oxígeno molecular (O2)? Bueno, buscas la masa atómica de oxígeno y descubres que es 15.999 gramos / mol, por lo tanto, O2 tiene una masa molar de 15.999 g / mol x 2 mol = 31.998 g / mol de O2. Y tenemos 2 moles de oxígeno, por lo tanto, la respuesta es 31.998 g / mol x 2 mol = 63.996 g. Entonces 2 moles de O2 pesan 63.996 gramos.

En la otra dirección: tengo 30 gramos de sal de mesa, ¿cuántos moles son? Examinas y descubres que la sal de mesa es NaCl. Usted busca estos elementos y descubre que la masa molar de sodio (Na) es 22.99 g / mol y el cloruro es 35.45 g / mol. Al agregar esto, se obtiene la masa molar de la molécula de NaCl de 58.44 g / mol.

Entonces, para saber cuántos moles en 30 gramos de sal, uno divide 30 g / 58.44 g / mol para obtener 0.51 moles.

¿Ya lo pillo?

Answer 5