El silicio está justo debajo del carbono en la tabla periódica, lo que le permite formar cuatro enlaces con otros elementos y también formar compuestos de cadena larga. [1]
En términos generales, los enlaces de carbono son dos veces más fuertes que los enlaces de silicio y, como tales, las formas de vida basadas en silicio serían muy primitivas y muy débiles. De hecho, sería más difícil diferenciarlo de una “forma de vida” de silicio que un grupo aleatorio de átomos de silicio. También es mucho más probable que estas formas de vida ocurran profundamente debajo de la superficie en condiciones cálidas, con menos oxígeno y más hidrógeno en comparación con la vida superficial que vemos aquí en la Tierra.
Aunque el silicio es una posible alternativa al carbono, para ver por qué no es tan robusto como el carbono, considere lo siguiente. Listado justo debajo del carbono en la misma columna de la tabla periódica de los elementos, el silicio también tiene 4 electrones no apareados en su orbital más externo. Por desgracia, como se señaló anteriormente, el silicio no puede unirse a otros átomos tan bien como el carbono. Esto se debe a que, como se muestra en la figura, los 4 electrones no apareados de un átomo de carbono normalmente residen en su segundo orbital, y dado que 8 es el número máximo de electrones permitido en el segundo orbital de cualquier átomo, este orbital se llena y completa cuando el carbono se une con otros átomos. en los 4 lados En consecuencia, un enlace químico de carbono se encuentra entre los más fuertes de todos. Por el contrario, los 4 electrones no apareados del silicio normalmente residen en su tercer orbital, y aquí el número máximo de electrones permitido en el tercer orbital de cualquier átomo es 18. Aunque el silicio normalmente podría tener átomos unidos a cada uno de sus 4 lados, al igual que el carbono, el enlace de silicio no es tan fuerte como el enlace de carbono porque el orbital externo del silicio a menudo carece de un complemento completo de electrones, incluso cuando está unido a otros átomos. En general, los enlaces de carbono son dos veces más fuertes que los enlaces de silicio.
(Fuente: Centro Harvard Smithsonian de astrofísica: bioquímicas alternativas)
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En términos generales, podemos sacar dos conclusiones aquí.
- Serían muy diferentes de la vida en la Tierra. ¿Responderían a los estímulos tal como lo hacemos nosotros? ¿Se reproducirían de la misma manera que nosotros? No lo sabemos, y algunas de estas preguntas difuminan las líneas si pueden considerarse vida en primer lugar.
- Los microbios a base de silicio son bastante posibles. Los científicos de Caltech han encontrado bacterias termofílicas , que sobreviven a temperaturas muy altas al infundir átomos de silicio en su estructura basada en carbono. [2] No es una forma de vida basada en silicio, pero eso es lo más cerca que hemos logrado llegar.
Notas al pie
[1] Silicona – Wikipedia
[2] Evolución dirigida del citocromo c para la formación de enlaces carbono-silicio: dar vida al silicio