Sé que puede usar valores de energía de formación / combustión / enlace, pero ¿cómo calculo el cambio de entalpía de una reacción y lo recuerdo?

Answer 1

Existen fórmulas que puede utilizar para determinar ΔHr cuando se le da Bond Energy / ΔHf / ΔHc.

Cuando se le dan valores de Bond Energy
ΔHr = ∑Bond Energy (enlaces rotos) + ∑Bond Energy (enlaces formados)
En este caso, recuerde incluir los signos (los enlaces rotos son + ve y los enlaces formados son -ve).

Cuando se administra ΔHf
ΔHr = ∑ΔHf (Productos) – ∑ΔHf (Reactivos)

Cuando se administra ΔHc
ΔHr = ∑ΔHc (Reactantes) – ∑ΔHf (Productos)

Sin embargo, no soy un gran fanático de memorizar fórmulas (especialmente las ΔHf y ΔHc) porque puedes mezclarlas fácilmente.

Observe que las secuencias son diferentes si está usando ΔHf o ΔHc? Para ΔHf, ¿son productos seguidos de reactivos pero para ΔHc, son reactivos seguidos de productos?

Las fórmulas dadas anteriormente se derivan esencialmente de los ciclos de energía que puede dibujar con la información dada.

Ejemplo para ΔHf

Por la ley de Hess,

ΔHr = -ΔHf (CH4) – 2Hf (O2) + ΔHf (CO2) + 2Hf (H2O)

Que es lo mismo que
ΔHf (CO2) – 2Hf (H2O) -ΔHf (CH4) – 2Hf (O2)

Que es lo mismo que
ΔHr = ∑ΔHf (Productos) – ∑ΔHf (Reactivos)

Ejemplo para ΔHc

Por la ley de Hess,

ΔHr = ΔHc (C) + 2Hc (H2) – 2Hc (CH4)

que es lo mismo que
ΔHr = ∑ΔHc (Reactantes) – ∑ΔHf (Productos)

Como tal, le recomiendo dibujar un bosquejo del ciclo de energía cuando necesite usarlo en lugar de referirse a las fórmulas.

Answer 2

No hay ‘camino fácil’ con este. Todos tienen una forma que les resulta más fácil. Sólo tienes que encontrarlo. Aqui hay algunas ideas. Usaría cualquier método con el que pueda relacionarse y aprenderlo. Sin embargo, a menudo el problema determina qué método es mejor y más fácil de usar. Mi consejo es anticuado: la práctica hace la perfección.

Cómo calcular la entalpía de una reacción química