Si puedo reescribir tu pregunta.
Si se combinan 20 g de hielo a 0 ° C con 20 g de agua a 50 ° C en un recipiente aislado para que no interfiera el calor del exterior, ¿se derretirá todo el hielo?
Tenemos 20 g de hielo de agua. Cada gramo de agua congelada (a presión ambiente) tiene 333.55 J / g de energía atrapada en ella y mantiene los cristales juntos. Necesitas energía para romper esos lazos. Se llama con algunos nombres, pero el calor de fusión del hielo es uno, el calor latente de fusión es otro. Para convertir ese hielo en agua, debe haber al menos 20 gx 333.55 J / go 6671 J de energía disponible desde algún lugar.
Hay una energía potencial disponible aquí. Es la energía potencial térmica.
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Esto se define por la diferencia de temperatura multiplicada por el peso multiplicado por el calor específico de la sustancia. El calor específico del agua es 4.187 j / g ° C.
Entonces, ¿cuánta energía térmica potencial tenemos? = (50 ° C-0 ° C) x 4.187 j / g ° C x 20g
= 4187 J
Entonces, ¿se derretirá todo el hielo? La mayor parte lo hará pero no, nos faltan 2484J. Entonces tenemos aproximadamente 32.3 g de agua helada y 7.4 g de hielo.